Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________。

（2）B是________元素。

（3）寫出B 和 D組成化合物的形成過程______________________________________。

（4）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，將該化合物加入含有酚酞的水作用實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。

（5）C元素的單質(zhì)有毒，可用A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA Cl2O7 Mg Na2O2 溶液先變紅后褪色，產(chǎn)生無色氣泡 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為；B元素的離子結(jié)構(gòu)和具有相同的電子層排布，的氫氧化物恰好能與鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以B為；在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，所以C為；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以D為。

（1）元素C為氯，位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為；正確答案：三 ；ⅦA ； Cl2O7。

（2）根據(jù)以上分析可知B為，正確答案：Mg。

（3）寫出B 和 D組成化合物為氧化鎂，其電子式形成過程為：；正確答案：。

（4）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為，過氧化鈉具有強氧化性，與含有酚酞的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣（有氣泡），溶液先變紅后褪色；正確答案：溶液先變紅后褪色，產(chǎn)生無色氣泡。

（5）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為；正確答案: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。