【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告,下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,會影響人體健康

【答案】B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物,根據(jù)空氣質(zhì)量報告,PM10數(shù)值最大,所以該日空氣首要污染物是PM10,故A正確;首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù),該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良,故B錯誤;機動車尾氣中含有NO2、CO,故C正確;PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米, PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物,PM2.5、PM10會影響人體健康,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是( 。
A.CaCO3 CaO+CO2
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
D.4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A3B=2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L1·s1,則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學反應速率為(  )。

A5 mol·L1·s1 B6 mol·L1·s1 C2 mol·L1·s1 D3 mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3+ Fe 2Fe2

B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:CO32+ 2H+ CO2 + H2O

C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag+ + Cl AgCl ↓

D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2+ SO42 BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 (  )

A.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2

B.硝酸不穩(wěn)定,受熱或光照易分解

C.銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處

D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,利用了濃HCl______(填氧化性還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。

(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應的離子方程式是______。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO212 mol·L1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

II

I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO24 mol·L1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是________

II中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________。

III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl)較低,設計實驗IV進行探究:

將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1

Si

P

Ga

Ge

As

回答下列問題:

(1)六種元素中,非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。

(2)根據(jù)元素周期律,可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:________________

(3)NH3的分子構(gòu)型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________

(4)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因___________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/°C

-49.5

26

146

沸點/°C

83.1

186

約400

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素,并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗:

(1)驗證組成元素

將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)

①寫出A中樣品燃燒的化學方程式:_____________________________________。

②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑為________________

③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。

a.NaOH溶液  b.品紅溶液  c.酸性KMnO4溶液 d.飽和石灰水

④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________

⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________

⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。

⑦指出裝置F的錯誤____________________________

(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同。將2.04 g該有機物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03 mol Br2

⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。

⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。

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