【題目】(題文)某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl______(填氧化性還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。

(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO212 mol·L1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

II

I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO24 mol·L1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。

II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl)較低,設(shè)計實驗IV進行探究:

將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______。

【答案】還原性HCl 、H2O(g)Cl2 + 2OH ====== Cl+ ClO + H2OMnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2OMnCl4 ====== Cl2↑ + MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)

【解析】

試題(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②IIMnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對比,可以看出c(H+)c(Cl)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣;i、ii作對比,可以看出c(H+) >7mol/L放出氯氣、c(Cl) >10mol/L放出氯氣;

解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl 、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH == Cl+ ClO + H2O;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水反應(yīng)方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O;②IIMnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2;③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低,鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;i、ii作對比,可以看出c(H+) >7mol/L放出氯氣、c(Cl) >10mol/L放出氯氣;MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)。

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A.H2H3中不存在氫鍵B.O2 O4互為同位素

C.C60 分子中有范德華力D. N5+中含有35個電子

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A. 圖上四點離子種類相同

B. a=0.108

C. N、Q兩點的: N>Q

D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)

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A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

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IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)②的元素符號是________

(2)在①、②、③三種元素中,原子半徑由大到小的順序依次是________。

(3)①、⑧二種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈________

(4)⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:________

(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示,該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是______。

(6)對⑥元素的說法正確的是________(填字母)。

a. ⑥的非金屬性強于⑤

b. 氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩

c. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑥<⑤

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【題目】下列物質(zhì)久置在敞口容器中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,同時溶液質(zhì)量增加的是(

A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液

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【題目】如題圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是( 。
A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊 各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是 , 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是 , 電極反應(yīng)式是

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【題目】下列各項關(guān)于銅電極的敘述正確的是(  )

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