【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N B. 簡單離子半徑:D>B>C>A
C. Z為Na2CO3 D. 圖中有兩個氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素,X、Y、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;Y為淡黃色固體,則Y為Na2O2,X與Y的摩爾質(zhì)量相等,均為78g/mol,且X與酸反應(yīng)生成M,Y能與N反應(yīng)生成Z,硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol,所以為X為Na2S,M為H2S,N為H2O,Z為NaOH,故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S,則A.硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的,水分子之間存在氫鍵,硫化氫的沸點低于水的,A正確;B.離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑:D>B>C>A,B正確;C.Z是NaOH,C錯誤;D.反應(yīng)中只有過氧化鈉與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),D錯誤,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等,某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響,設(shè)計了如下實驗:
設(shè)計原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達平衡后,靜止,減壓過濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時有氣體放出。
(1)反應(yīng)原理為:________________。
(2)探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)汁兩個實驗來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響
提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。
①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>
① | ② | ③ | ④ | |
硫酸銅溶液體積/mL | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
碳酸鈉溶液體積/mL | 1.6 | 2.0 | 2.8 | |
Na2CO3/CuSO4mol/比) | 0.8 | 1 | 1.4 |
②通過實驗畫圖可知:當比值為______,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍色沉淀,綠色沉淀、深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實驗結(jié)果也如上圖所示,請思考,為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______,該實驗加熱方式為____________。
(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。
將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸,適熱使其溶解,再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。
反應(yīng)的原理:2Cu2++4I- =2CuI+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL,那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為________。
該溶液的滴定度為_______。(毎毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環(huán)己烷 C. 苯酚和乙醛 D. 丙烯和乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)
B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液
D. 用裝置丁分餾石油并收集60~150℃餾分
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 水蒸氣 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列列物質(zhì)種類、名稱(或俗名)及化學式完全相符的是( )
A.堿性氧化物 氧化鐵 Fe2O3
B.酸性氧化物 干冰 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.堿 純堿 Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)
B. 混合氣體的密度不隨時間而變化
C. 當有1 mol N≡N斷裂時,有6 mol N—H斷裂
D. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2的同時,消耗3a mol的H2的狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,其化學方程式為 ______________________________,反應(yīng)類型______。
(2)苯是來自煤的基本化工原料,在一定條件下與液溴反應(yīng),其化學方程式為_______。
(3)乙醇和乙酸是生活中兩種常見有機物,在實驗室可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
①試管a中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式 ___________________;
②濃硫酸的作用是________________________;
③試管b中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止______;
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是____。
(4)糖類和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì),能發(fā)生特征反應(yīng),如淀粉遇碘變_______色,硝酸可以使蛋白質(zhì)變_________色。
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