【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A、鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，不是純凈物，故A錯誤；B、符合分類的標準，故B正確；C、電解質(zhì)是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、碳酸鈉屬于鹽，屬于電解質(zhì)，水蒸氣中只有H2O分子，冷卻至液態(tài)就是蒸餾水，是純凈物，故D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設(shè)計了回收其中鎂的工藝流程：

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。

（2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設(shè)計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。

（6）寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，對形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為____________。

(2)上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是___________(寫化學式)。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。

(4)ZX的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，不正確的是：

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點M>N B. 簡單離子半徑：D>B>C>A

C. Z為Na2CO3 D. 圖中有兩個氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

3

E

F

G

H

I

4

K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。

（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類型為：___________________。

（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）設(shè)計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

請完成實驗報告單：

實驗內(nèi)容

現(xiàn)象

步驟一：試管1：取少量氯水；

試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。

試管2中的現(xiàn)象是：_________________

步驟二：分別向試管1、試管2中加少量

______________(填試劑)，振蕩。

試管2中的現(xiàn)象是__________________

①試管1的作用是____________________。

試管2中反應(yīng)的離子方程式為：___________，此實驗的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。

C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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