【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此CI、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號)。

編號

I

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是________。

(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號)。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

【答案】 Ca(ClO) 2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱 d E中溶液分為兩層,上層苯層為紫色 不能 過量的Cl2也可將I氧化為I2 b

【解析】本題考查氯氣的實驗室制取方法和氯氣氧化性的驗證的實驗題目,實驗室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣,生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣,用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用裝置C驗證干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣才有漂白性,氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色,可以證明氯氣具有氧化性,氯氣有毒,最后用堿溶液吸收,防止污染環(huán)境。

(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),+1價的Cl-1價的Cl發(fā)生歸中反應(yīng),生成Cl2,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體,氯化氫氣體極易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低,故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;C中如果發(fā)生堵塞,B中的氯氣增多,壓強(qiáng)變大,將會使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中,長頸漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案為:B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱。

(3)干燥的氯氣無漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性,故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣,選項a :I處放干燥的有色布條,布條褪色,Ⅱ處放堿石灰,得到干燥的氯氣,但Ⅲ處放的濕潤的有色布條也會褪色,Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條,a錯誤。選項b : Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗水的存在,不適宜干燥氣體,b錯誤。C選項中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中,不能放置在U形管中,c錯誤。d選項:氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色,再經(jīng)過無水氯化鈣干燥,Ⅲ處干燥的有色布條不褪色,可以說明干燥的氯氣無漂白性,潮濕的氯氣才有漂白性,d 正確,答案選d。

(4)DCl2NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì),將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中,Br2KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2,I2單質(zhì)易溶于苯中,顯紫紅色,又因為苯的密度小于水且不溶于水,所以混合溶液分兩層,上層為溶有I2 的苯溶液顯紫紅色,下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2,也能將I-氧化為I2單質(zhì),出現(xiàn)和上面相同的實驗現(xiàn)象,故該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,本題的答案為:E中溶液分為兩層,上層苯層為紫紅、 不能、過量的Cl2也可將I氧化為I2。

(5)氯氣有毒,不能排放在空氣中,可以用飽和NaOH溶液吸收: Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,也可用飽和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小,吸收氯氣不充分,故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣,答案選b。

練習(xí)冊系列答案
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③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型

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C.①②③④D.④②③①

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A. 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l);H-57.3kJ/mol(中和熱)

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B. w、x、y三點中,水的電離程度最大的為y

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有:酯基、________

(2)B的分子式是________________。

(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C→D的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________

(5)FA的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F________種可能的結(jié)構(gòu)。

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1:2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______(任寫1)。

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