Question

氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）硝酸與鹽酸、濃硫酸并稱為工業(yè)三大強酸，下面從不同的角度對硝酸、鹽酸、濃硫酸進行分類，試將尚未完成的類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）稀硫酸不能與銅反應(yīng)，但稀硝酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)的
方程式為（未配平）：

 

 Cu+

 

HNO₃（�。┄T

 

 Cu （NO₃）2+

 

NO↑+

 

H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式（將各物質(zhì)的計量系數(shù)填在橫線上）；
②該反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；
（3）二氧化氮（NO₂）在工業(yè)上可以用來制硝酸，反應(yīng)式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，當有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

；
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒．某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是

 

；
A．NaCl            B．H₂O₂          C．NH₄Cl          D．濃H₂SO₄．

Answer 1

考點：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：（1）硝酸、鹽酸都是一元酸，而硝酸、濃硫酸都是含氧酸；
（2）先根據(jù)化合價升降守恒，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)物中元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
（3）由方程式可知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，轉(zhuǎn)移2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，2molNO₂被氧化與1molNO₂被還原；
（4）NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，NaNO₂被還原，所以應(yīng)加還原劑，而且發(fā)生氧化還原過程中不引入新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）硝酸、鹽酸都是一元酸，而硝酸、濃硫酸都是含氧酸，故答案為：一元酸、二元酸、含氧酸； 
（2）①

銅由0價變+2價             升高2 氮由+5變成+2價         降低3

升降守恒，銅前面的系數(shù)為3，而還原產(chǎn)物一氧化氮前面系數(shù)為2，然后根據(jù)質(zhì)量守恒得其它各物質(zhì)前面的系數(shù)，分別為：3、8、3、2、4，故答案為：3、8、3、2、4； 
②反應(yīng)物中元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是 Cu （NO₃）₂，
故答案為：HNO₃，Cu （NO₃）₂；
（3）由方程式可知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，轉(zhuǎn)移2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，2molNO₂被氧化與1molNO₂被還原，則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2×3：1×3=2：1，故答案為：2：1；
（4）NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，NaNO₂被還原，所以應(yīng)加還原劑，而且發(fā)生氧化還原過程中不引入新的雜質(zhì)，綜合考慮選用NH₄Cl，故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識的訓練，題目難度不大．