Question

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序?yàn)?div id="uafgoz1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）汽車排氣中的CO、NO_x已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/KJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

 

．
②請?jiān)诖痤}卷中畫出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較,燃燒熱,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）濃硫酸稀釋放熱，醋酸是弱電解質(zhì)質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量；
（2）①依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式變形，計(jì)算得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
②放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高與生成物總能量；
（3）依據(jù)蓋斯定律，通過已知熱化學(xué)方程式變形運(yùn)算推出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧幔�醋酸是弱電解質(zhì)質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，所以向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，放出熱量由多到少的順序?yàn)椋孩佗冖�，反�?yīng)放熱△H為負(fù)值，故恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)由小到大順序?yàn)椤鱄₁＜△H₂＜△H₃；
故答案為：△H₁＜△H₂＜△H₃；
（2）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H3=-393.5kJ/KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律  ③×2-①-②得 2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），所以△H=2△H3-△H1-△H2=-746.5kJ/mol，
故答案為：-746.5kJ/mol；
②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高與生成物總能量，反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖：；
故答案為：；
（3）①C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．
由蓋斯定律 

①×2+②+③

2

得 C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=

2×△H1+△H2+△H3

2

=-393.5kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，燃燒熱的概念，利用蓋斯定律求反應(yīng)熱，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的關(guān)鍵在于明確已知方程式與目標(biāo)方程式之間的關(guān)系．