【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是

A.為直線形分子，也為直線形分子

B.的沸點(diǎn)高于，的沸點(diǎn)也高于

C.中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

【答案】D

【解析】

A、中C為sp雜化，為直線形分子，中S為雜化，為V形分子，故A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水分子之間形成氫鍵、硫化氫分子之間不能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)高于，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)低于，故B錯(cuò)誤；

C、中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)是雜化，中B原子無孤電子對(duì)是雜化，故C錯(cuò)誤；

D、由對(duì)角線相似規(guī)則可知，鋁及其化合物與鈹及其化合物性質(zhì)相似，能溶于NaOH溶液，則能溶于NaOH溶液，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

③計(jì)算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計(jì)算過程。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應(yīng)在B、C之間加一個(gè)盛放無水的干燥管

C.實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標(biāo)況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問題：

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中位于如圖A、D位置的兩種元素有很多相似的性質(zhì)，如鋰和鎂、鈹和鋁，該規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鎂條存放可直接接觸空氣，但鋰在實(shí)驗(yàn)室存放時(shí)不能直接接觸空氣

B. 鈹?shù)难趸餅閮尚?/span>

C. 鋰和鎂在空氣中燃燒均不生成過氧化物

D. 氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成NaBeO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如下圖所示)，探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

(1)通入氫氣的電極為________ （填正極或負(fù)極），該電極反應(yīng)式為_______。

(2)石墨電極為________ （填陽極或陰極），乙中總反應(yīng)離子方程式為________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條( )

光導(dǎo)纖維 制玻璃 紅色油漆或涂料 耐火材料 消毒劑 制純堿食品漂白劑焊接鋼軌制冷劑．人工降雨

A.6B.7C.5D.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案