【題目】請按照下列要求回答問題:
(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)硫化鈉水解的離子方程式:________________________________。
(3)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。
(4)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。
(5)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液為中性,則 a:b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(6)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水電離出的 c(H+)= __________________________。
(7)常溫時(shí),Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。
【答案】2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑ S2-+H2OHS-+OH- c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3
【解析】
(1)氯化鈉溶液電解后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;
(2)S2-水解,生成HS-和OH-;
(3)碳酸鈉溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,其中CO32-水解生成HCO3-;
(4)Al2(SO4)3 溶液與小蘇打混合,Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),生成CO2和Al(OH)3;
(5)混合液為中性,則n(H+)=n(OH-);
(6)NH4Cl 溶液為鹽溶液,溶液中的H+全部來自水電離;
(7)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),根據(jù)c(Fe3+)<10-5 mol·L-1計(jì)算出c (OH-),進(jìn)一步計(jì)算c (H+),確定pH的大小。
(1)氯化鈉溶液電解后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O Cl2↑+2NaOH+H2↑;
(2)S2-水解,生成HS-和OH-,水解方程式為:S2-+H2OHS-+OH-;
(3)碳酸鈉溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,其中CO32-水解生成HCO3-,因此各離子的濃度關(guān)系為:c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+);
(4)Al2(SO4)3 溶液與小蘇打混合,Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),生成CO2和Al(OH)3,方程式為:Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)混合液為中性,則n(H+)=n(OH-), pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL,n(OH-)=0.01a,pH=1的HCl溶液bL,n(H+)=0.1b,0.01a=0.1b,那么a:b=10:1;
(6)NH4Cl 溶液為鹽溶液,pH=3的溶液中的H+全部來自水電離,則c(H+)=10-3mol/L;
(7)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-) ,令c(Fe3+)=10-5 mol·L-1,則c (OH-)==10-11mol/L,c (H+)==10-3mol/L,pH=3,因殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1,所以pH大于3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素;X、Z 元素原子基態(tài)時(shí),核外電子均排布在3個(gè)能級上,且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對電子;向含Q2+的溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)第一電離能 Y ________________ Z,電負(fù)性 Y ________________ Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________________。
(3)若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有_____________色晶體析出,該晶體中,中心離子的電子排布式為________________,配體為________________。
(4)已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學(xué)式:、、、 其中,分子中 Y 原子的雜化類型為________________;這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。
(5)Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質(zhì)的密度是 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,Q 的相對原子質(zhì)量為 M,則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________(用含N的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,石灰乳達(dá)到平衡:Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A.加水,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng),pH 增大
B.加入少量鹽酸,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng),ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
C.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2 溶解平衡向左移動(dòng),溶液中 c(H+)減小
D.升高溫度,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng),ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò) 誤的是( )
A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d 點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(Na+)
D.交點(diǎn) e 的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是
A.為直線形分子,也為直線形分子
B.的沸點(diǎn)高于,的沸點(diǎn)也高于
C.中N原子是雜化,中B原子也是雜化
D.能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí),表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )。
A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
B.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) 、c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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