【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）

A.a電極連接電源負(fù)極

B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度

C.該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水

D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體

【答案】D

【解析】

氯酸鈉濃溶液進(jìn)入后流出氯酸鈉稀溶液，氯酸鉀稀溶液進(jìn)入后流出氯酸鉀濃溶液，說明氯酸根經(jīng)d膜向右移動(dòng)，電解池中陰離子流向陽極，所以b電極為陽極，a電極為陰極。

A．根據(jù)分析可知a電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；

B．陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，鈉離子經(jīng)c膜進(jìn)入左池，所以NaOH溶液出口濃度大于入口濃度，故B正確；

C．陰極電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極氫氧根放電生成氧氣，所以該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水，故C正確；

D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。

試劑

pH

初始

通入0.01 mol HCl氣體

加入0.01 mol NaOH固體

i.1 L H2O

7

a

12

ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液

4.76

4.67

4.85

①a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因：____________。

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有____________(填序號(hào))。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號(hào))。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放電時(shí)，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語說明理由：______。

②充電時(shí)，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

（1）X一定不是__

A．氫 B．碳

C．氧 D．硫

②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26

（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀

（3）白色沉淀的化學(xué)式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為__

⑤X與W同主族

（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學(xué)中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導(dǎo)線應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域在中國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到：

銅原子的第一電離能為___kJmol-1；Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1；CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡(luò)合物，該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___；

②硫化氫與氨氣鍵角的大�。�H2S___NH3(填“＞”或“<”)。

③第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有___(用元素符號(hào)表示)。

④該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出，請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因：___。

(4)某含銅的離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題：

①離子化合物M的化學(xué)式為___；

②已知Cs和Cl兩元素離子的半徑大小相近，該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___；

③若晶胞參數(shù)為anm，則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>______→ → →C→ 。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_______。

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