分析 在原電池中較活潑的金屬作負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,電流與電子運動方向相反,溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負極,Zn比Cu活潑,Zn做負極電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,銅作正極,氫離子得電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,總反應(yīng)離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,根據(jù)電極反應(yīng)式分析求解.
解答 解:(1)在原電池中,銅作正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),較活潑金屬Zn做負極,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,
故答案為:還原;Zn-2e-=Zn2+;
(2)在原電池中較活潑的金屬作負極,不活潑金屬作正級,負極失電子,電子有負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,因為Zn比Cu活潑,Zn做負極,Cu作正極,所以電子由Zn到Cu;陽離子向正極Cu極流動,
故答案為:Zn;Cu;
(3)由于正極是氫離子得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,2e-~H2,根據(jù)電子得失守恒可知:轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時,產(chǎn)生氫氣0.05mol,在標況下所占體積為:0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L,若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線,不能形成原電池,反應(yīng)速率減慢,
故答案為:1.12L;減慢.
點評 本題考查了原電池的相關(guān)知識,注意原電池的形成條件、電子守恒的應(yīng)用,尋找兩電極及正確書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紙層析以濾紙作為惰性支持物 | |
B. | 應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部 | |
C. | 紙層析的實質(zhì)是試樣中的各組分在兩相之間產(chǎn)生不同分配 | |
D. | 點樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開劑中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3↓ | |
B. | NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O | |
C. | 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- | |
D. | AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 | |
B. | 向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2,達到平衡時放出熱量為98.5 kJ | |
C. | 升高溫度能使逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢 | |
D. | 向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達到平衡后,再通入少量氣體He,平衡不移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和苯都能使溴水層褪色,褪色的原因相同 | |
B. | 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,且都屬于有機高分子化合物 | |
C. | 蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng),因為分子中均含有官能團“-OH” |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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