4．已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列說法正確的是（　�。ā　。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達(dá)到平衡時放出熱量為98.5 kJ
C．升高溫度能使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
D．向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達(dá)到平衡后，再通入少量氣體He，平衡不移動

分析 A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快；
D、通入少量氣體He，各組分的濃度不變；

解答 解：A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子的數(shù)目增多，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時放出熱量小于98.5 kJ，故B錯誤；
C、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；
D、通入少量氣體He，各組分的濃度不變，平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和平衡移動的原理，題目難度較大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖，室溫下，擠壓膠頭滴管．待現(xiàn)象發(fā)生時，再打開活塞a，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在5L的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1 ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AF．
A單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成2n molD的狀態(tài)
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)．
C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似
C．乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}a}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：
（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）電子流動方向，從Zn電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極．陽離子向Cu電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度減慢（選填“加快”、“不變”或“減慢”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，下列各項關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B．若將CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3）
C．將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性
B．濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性
C．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性
D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團(tuán)填在對應(yīng)的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強(qiáng)至弱排列的順序為乙甲丙（用甲、乙、丙代號填）
（3）有機(jī)物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑．

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