下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、NH3
C、Cl2
D、（NH4）2SO4
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡菍щ婋x子不是NH3自身電離的，而是由一水合氨電離出的，所以NH3為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Cl2溶于水形成鹽酸和次氯酸，能導電，但Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．（NH4）2SO4是鹽，在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題重點考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及自身電離導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鋁．鐵之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要應(yīng)有①TiO2+2C+2C12
  △  
.
 
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是復分解反應(yīng)
C、①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O
放電
充電
  2Ag+Zn（OH）2，則下列說法正確的是（　�。�
A、充電時K+向陽極移動
B、放電時正極附近的pH逐漸增大
C、充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
D、充電時每生成1mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按圖示裝置進行實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A、NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D、NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的體積及配液時應(yīng)選用容量瓶規(guī)格分別為（　　）
A、10mL  100mL
B、100mL  10mL
C、10mL  10mL
D、100mL  50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無水硫酸銅，下列說法正確的是（　　）
A、溶液仍然飽和，但濃度變大
B、析出晶體的質(zhì)量大于25克
C、析出晶體的質(zhì)量等于25克
D、析出晶體的質(zhì)量大于16克、小于25克

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學實驗的說法中正確的是（　　）
A、做實驗產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可
B、濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
D、用托盤天平稱量NaCl固體時，直接放在天平的左盤上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
；
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，
 
顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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