Question

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為

 

；
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，

 

顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p（Br₂）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br₂）將會

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,鹵族元素

分析：（1）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，同時生成HCO₃^-或CO₂；
（2）根據(jù)非金屬性強弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；
（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答．

解答： 解：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H⁺的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑），
故答案為：3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）；
（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，
故答案為：Br；BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，因而可提高P（Br₂），故答案為：增大；
②體積增大一倍時，P（Br₂）降為原來的一半，即2.33×10³Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×10³Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br₂），
故答案為：2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．

點評：本題考查較為綜合，涉及溴、鹵素互化物以及化學(xué)平衡移動等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及影響化學(xué)平衡的因素等問題，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．