【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒(méi)有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，該酯的同分異構(gòu)體共 種

A. 6種B. 8種

C. 12種D. 16種

【答案】A

【解析】

分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒(méi)有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇只能為甲醇或乙醇；若醇為甲醇，則羧酸為C4H9COOH，-C4H9共有4種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧酸有4種，對(duì)應(yīng)的酯也有4種；若醇為乙醇，則羧酸為C3H7COOH，-C3H7共有2種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧酸有2種，對(duì)應(yīng)的酯也有2種；故該酯共有6種可能，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性：H2SO4＞H3PO4
B.非金屬性：Cl＞Br
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（　�。�

A. 電負(fù)性最大B. 最高正價(jià)為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用作食品袋的塑料應(yīng)是無(wú)毒的，這種塑料袋的原料是（ ）

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化石燃料與有機(jī)化合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯

B. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬表面氧化技術(shù)可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過(guò)控制電流強(qiáng)度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅(jiān)固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）

A. 關(guān)閉K后，在電極b上有金屬鋁生成

B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極

C. 關(guān)閉K后，電極a上有氧氣生成

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學(xué)對(duì)SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）SO2的制備

該同學(xué)制備SO2的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）驗(yàn)證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗(yàn)證其氧化性。

（3）設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現(xiàn)所使用檢驗(yàn)試劑的名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等要點(diǎn)）。

（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲(chǔ)氣瓶中可將SO2排出進(jìn)入檢驗(yàn)試劑中,則溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

由于次氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗(yàn)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，該同學(xué)用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗(yàn)證。

（5）裝置的連接順序?yàn)?/span>B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和 合成甲醇：

（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè) 得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù) K＝____(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和 (g)轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑 (I、II、III)作用下， 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。 則在 0～15 小時(shí)內(nèi)， 的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號(hào))。

（3）以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。

（4）25℃時(shí)， 。 該溫度下，下列說(shuō)法中正確的有（填序 號(hào)）___________。

a． 和均可做鋇餐試劑

b．同濃度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強(qiáng)

d． 固體加入濃溶液， 不可能轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。 取少量反應(yīng)后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現(xiàn)溶液變紫和藍(lán)色沉淀現(xiàn)象。再取10mL 反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進(jìn)行滴定，滴定完成時(shí)平均消耗標(biāo) 準(zhǔn)液 10.20mL。已知整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只產(chǎn)生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據(jù)此回答：

（5）滴定剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。

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