Question

（12分）（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：

①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液

pH由小到大的順序為_________________ _(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)

Kh= mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關(guān)系式： 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

Answer 1

（1）①②⑥⑤④③ （2） 5.9×10-10 （3） 酸性 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4） m/2 mol/L >

【解析】

試題分析：（1）①HCl是一元強酸， ②CH3OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)2是二元強堿，④Na 2CO3是強堿弱酸鹽，⑤KCl是強酸強堿鹽，⑥NH4Cl是強酸弱堿鹽。酸性：強酸大于弱酸大于強酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序為① ② ⑥ ⑤ ④ ③.

（2）KHAcCH3COO-+H+,,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

水解平衡常數(shù)

所以。（3）25℃時，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.兩種溶液中的離子濃度相等。當(dāng)?shù)润w積混合后，電離的部分巧合完全中和。但由于醋酸為弱酸。還有大量為電離的醋酸分子存在，會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因為酸是弱酸，堿是強堿，若等物質(zhì)的量混合，這恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二顯堿性。為了使溶液顯中性，酸必須稍微過量一些，來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關(guān)系是m＞n. （5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，說明醋酸與一水合氨的強弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L。

考點：考查離子濃度的大小比較、電離平衡常數(shù)與鹽的水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的酸堿性