Question

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]. A錯誤；根據(jù)物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]. B錯誤； NaOH是電離使溶液顯堿性，CH3COONa和Na2CO3是鹽水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，則鹽的濃度要大于堿的濃度，酸性：CH3COOH＞H2CO3。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。所以鹽的濃度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C正確。根據(jù)電荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，兩式相減可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是強電解質(zhì)鹽電離產(chǎn)生的，H+、OH-是弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的。鹽的電離遠遠大于水的電離，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+] D錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識