13．已知反應A+B=C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．A的能量一定高于C
B．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生
C．B的能量一定高于D
D．A和B的總能量一定高于C和D的總能量

分析 吸熱反應放熱反應與反應物和生成物的總能量有關與反應條件無關，即反應物總能量高于生成物總能量則放熱，否則為吸熱反應．

解答 解：放熱反應是指反應物的總能量大于生成物的總能量，與反應條件（如加熱）無關，
A、未說明BD的能量關系，故A錯誤；
B、有些放熱反應需要加熱引發(fā)才能發(fā)生，比如物質(zhì)的燃燒，故B錯誤；
C、未說明AC的能量關系，故C錯誤；
D、反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應的定義，注意放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．隨著NaOH的加入，NH4+與NH3•H2O物質(zhì)的量總量減少
C．當n（NaOH）=0.05mol時，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點時，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．光導纖維的主要成分是（　　）
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數(shù)}{一個晶胞的體積}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+18）}$
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應該如何應變CE（填編號）．
A．應躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應多飲水     E．應到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當反應生成標準狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結(jié)論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A分子式為C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定條件下可以按如圖的框圖進行反應．

請完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：C（CH3）2=C（CH3）2，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的是（結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）框圖中屬于取代反應的是：②（填數(shù)字代號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（CH3）CBr（CH3）2．
（4）寫出由D→E的化學方程式C（CH3）2BrC（CH3）2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
（5）寫出由E→F的化學方程式CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
C．實驗室制氯氣的化學方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件不變，縮小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強，平衡逆向移動
B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴管內(nèi)有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL
D25℃時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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