【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.甲烷、空氣燃料電池中,通甲烷的電極是負(fù)極,則石墨電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),A 項(xiàng)錯(cuò)誤;B.通入甲烷的石墨電極作負(fù)極,反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,物質(zhì)A為CO2,B項(xiàng)正確;C.乙醇是非電解質(zhì),不能增強(qiáng)導(dǎo)電性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),則甲烷燃料電池中CO32-向甲烷一極移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9;②17和12;③6和8。

(1)其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是 __________,電子式是____________________;

(2)能形成XY型離子化合物的是________,電子式是_________________________;

(3)用電子式表示第②組化合物的形成過(guò)程________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同);

(2)互為同素異形體的是_______ ;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________

(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

1NOO3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測(cè)得pH約為8,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?/span>________

3CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4在實(shí)際吸收NO2的過(guò)程中,通過(guò)向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因________。

II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O,不同溫度(T)下,反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

5判斷該反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng),說(shuō)明理由________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,乙烯消耗的O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問(wèn)題:

1酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。

2請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。

30.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________。

4己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

消耗體積

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

則待測(cè)液的濃度為:_______________

5滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(偏大”“偏小不影響”)

6己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

(1)過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),過(guò)程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。

(2)過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號(hào));已知25℃時(shí),Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,則過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液PH時(shí),溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________

(4)過(guò)程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。

(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的沸點(diǎn)為100℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7℃,引起這種差異的主要原因是(  )

A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 氫鍵 D. 相對(duì)分子質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案