【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 離子中的若干種,常溫下依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下（已知Br2在CCl4層呈橙色），下列結(jié)論正確的是 （ ）

步驟

操作

現(xiàn)象

①

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置

CCl4層呈橙色

③

�、谒玫降纳蠈尤芤杭尤�Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過(guò)濾③的懸濁液,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

A.肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、OH、MnO4-

C.可能含有的離子是Cl、Br、SO42-D.不能確定的離子是Na+、Cl、SO42-

【答案】A

【解析】

無(wú)色溶液，排除MnO4，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7，則含有OH，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明含有Br，取②所得到的上層溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硫酸根離子，排除鋇離子，過(guò)濾③的懸濁液，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明原溶液中含氯離子，因?yàn)榧尤肓寺人�，根�?jù)溶液呈電中性，則一定含有鈉離子。

A選項(xiàng)，根據(jù)分析，肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42，故A正確；

B選項(xiàng)，肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、MnO4，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，可能含有的離子是Cl，一定含有Br、SO42，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，不能確定的離子是Cl，一定含有Na+、SO42，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是________________。

①膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

②膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電

③石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化

④過(guò)氧化鈉是堿性氧化物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比等于1:1

⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

⑦KNO3固體不導(dǎo)電，因此KNO3不是電解質(zhì)

⑧液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體熔融氯化鈉。

(1)其中能導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__________

(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

II.(1)下列敘述正確的是________。

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)

(2)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是_______。

A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的還原劑是H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：X＞AsH3D.X為Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A____________， B___________。

（2）寫(xiě)出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含___________ 個(gè)硫原子，___________mol氧原子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6．02×1022個(gè)二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)____，質(zhì)量最大的是_____。

（3）9g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)

C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）FeCl3溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?/span>

編號(hào)

實(shí)踐操作

實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象

離子方程式

①

加入過(guò)量鐵粉

________

________

②

加入少量Na2O2粉末

________

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

③

加入少量AgNO3溶液

生成白色沉淀

__________________

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗(yàn)操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

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