【題目】可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（ ）
A.達平衡后，若升溫，則K減小
B.達平衡后，加入催化劑C%增大
C.化學方程式中n＞e+f
D.達平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】A
【解析】解：T2達到平衡時間短，溫度較高，而C%含量低，則正反應(yīng)方向放熱，P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則n＜e+f，催化劑不影響平衡移動， A、達平衡后，若升溫，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K減小，故A正確；
B、使用催化劑平衡不移動，C%不變，故B錯誤；
C、P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則n＜e+f，故C錯誤；
D、達平衡后，若增加A的量，平衡不移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）該有機物的分子式為 ．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�

A. CO2→CO B. KI→I2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請你解釋其中的原因 __________________________________________________

（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學方程式__________________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 理論上需要加入g FeSO47H2O．
③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 則殘留的Cr3+的濃度為 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下： ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ， F的價層電子排布式為 ．
（2）B,C,D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 ．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為 ．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學式： A_________；B_________；C___________；D_________。

（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案