Question

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H₂，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式NaOH、H₂SO₄、HClO₄（用化學(xué)式表示）
（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強到弱的順序為HF＞HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E原子含有17個電子，故E為氯元素；A與C同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，B與D分別為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E原子含有17個電子，故E為氯元素；A與C同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，B與D分別為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為O元素，D為S元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為Na元素．
（1）A為H元素，單質(zhì)的化學(xué)式為H₂，D為S元素，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：H₂；；
（2）Na、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：NaOH、H₂SO₄、HClO₄，
故答案為：NaOH、H₂SO₄、HClO₄；
（3）由B元素形成的單質(zhì)為O₂，分子中O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式可為O=O，
故答案為：O=O；
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為．晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．