10．一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．

分析 苯不與鈉反應(yīng)，生成的氫氣為乙醇與水反應(yīng)生成的，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉(zhuǎn)化成水，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒可以確定苯的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，
1mol乙醇完全燃燒會(huì)生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol×6}{2}$=3mol，質(zhì)量為：18g/mol×3mol=54g，
混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g-54g=54g，水的物質(zhì)的量為：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，
3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：$\frac{6mol}{6}$=1mol，
所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol×1mol=78g，
答：混合物中苯的質(zhì)量為78g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質(zhì)常溫下為氣體．D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強(qiáng)氧化性．試回答下列問題：
（1）寫出乙的電子式，
（2）D3B晶體類型是離子化合物，該化合物溶于水所得到溶液呈堿性（填“酸性”，“堿性”，“中性”），原因是Na3N+4H2O═3NaOH+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）化合物DB3中含有B3-離子，已知B3-離子和CO2分子具有相同的電子數(shù)，稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出B3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成E、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中E為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含有苯環(huán)（苯環(huán)上的一硝基代物僅一種），A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積之比為1：2：6：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀堿溶液中，溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng)；
b．兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
回答下列問題：
（1）I中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）D→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）1molB與足量Cu（OH）2反應(yīng)可生成144gCu2O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式．
②D→E的化學(xué)方程式．
（7）C的同系物中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有13 種（不考慮立體異構(gòu)）．
①分子式為C8H8O3          ②既含有酚羥基又含有羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式NaOH、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）
（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．0.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．一定條件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如下所示：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是ad（填寫編號(hào)）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的cd（填寫編號(hào)）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．
①寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②測(cè)定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別稱取mg樣品進(jìn)行試驗(yàn)，下列方案中最合理的是b （填寫編號(hào)）；
a．加入硫酸→氣體通過排水量氣裝置→收集到氣體n L（折算成標(biāo)況）
b．加熱→冷卻→溶解→加入BaCl2→過濾、洗滌、干燥→稱量固體為n g
c．溶解→加入酚酞作指示劑→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入鹽酸→氣體通過堿石灰→稱量堿石灰增重n g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代數(shù)式表示）．

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