Question

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式與反應(yīng)物之間的相對(duì)量的多少無關(guān)的是（　　）

• A、碳酸鈉溶液與鹽酸
• B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
• C、碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水
• D、硝酸銀溶液與氨水

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鹽酸與Na₂CO₃溶液，鹽酸少量反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉；鹽酸過量生成氯化鈉和二氧化碳；
B．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液生成硫酸鋇和水；
C、NaHCO₃少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，NaHCO₃過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃；
D、氨水不過量2Ag⁺+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+H₂O+Ag₂O↓；氨水過量2Ag⁺+6NH₃?H₂O=2NH₄⁺+4H₂O+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-；

解答： 解：A．鹽酸與Na₂CO₃溶液，鹽酸少量：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；鹽酸過量：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B正確；
C、NaHCO₃少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，NaHCO₃過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，則不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D、氨水不過量2Ag⁺+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+H₂O+Ag₂O↓；氨水過量2Ag⁺+6NH₃?H₂O=2NH₄⁺+4H₂O+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，難度不大，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響．