Question

A物質在3種不同條件下發(fā)生可逆反應，反應物A的濃度隨反應時間變化情況如下表，而實驗2中物質A、B、C三中氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示．

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10～20min內，以物質A表示的平均反應速率為

 

．
（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（3）實驗3比實驗1的反應速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（4）分析圖1有關數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平均化學反應速率公式計算；
（2）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；
（3）依據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可知，實驗3溫度高反應速率快，A轉化率增大；
（4）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案為 0.013mol/（L．min）；
（2）實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，
故答案為：快；使用了催化劑；
（3）實驗1、3起始量相同，但實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率增大，根據(jù)圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，
故答案為：快；實驗3的溫度更高；
（4）根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

點評：本題考查了影響化學反應速率的條件、化學反應速率的計算、根據(jù)圖象寫化學方程式等知識，解題的關鍵是表格中數(shù)據(jù)進行分析對比，解決問題，難度中等．