下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A、pH=6的溶液
B、某溫度下，c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6mol/L的溶液
C、c（H+）＞c（OH-） 的溶液
D、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性,水的電離
專題：
分析：A．pH=6的溶液可能呈中性；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），則該溶液呈中性；
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈堿性；
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性．
解答： 解：A．pH=6的溶液中如果c（H+）=c（OH-），則該溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），則該溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈堿性，所以c（H+）＞c（OH-） 的溶液一定呈酸性，故C正確；
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-13mol/L＞1.0×10-7mol/L，抑制水電離，則該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查探究溶液酸堿性，判斷溶液酸堿性要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）的相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液pH判斷，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在，橡膠和塑料制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活的各個(gè)方面．
Ⅰ．天然橡膠是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物．天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為
 
．
Ⅱ．天然橡膠單體A經(jīng)過下述流程可制得在有機(jī)合成中具有很大用途的幾種有機(jī)化合物．

已知：
有機(jī)物C中的碳鏈比有機(jī)物B的更長(zhǎng)，有機(jī)物F是一種六元環(huán)狀化合物．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：
 
；
（2）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式及該反應(yīng)的反應(yīng)類型：E→F：
 
；反應(yīng)類型：
 
．
（3）E還可以分子間聚合生成一種高聚物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①分子中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②核磁共振氫譜圖上只有兩組峰；③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2．
（5）根據(jù)上述題給條件，試以E為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式
 
；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式
 
．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為
 
．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是
 
．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：則該晶體的化學(xué)式是（　�。�
A、AB3C3
B、AB3C
C、A2B3C
D、A2B2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用重結(jié)晶法提純的是（　�。�
A、含雜質(zhì)的工業(yè)酒精
B、含雜質(zhì)的粗苯甲酸
C、從溴水中提純溴
D、食鹽中混有少量泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）
A、22.3mL
B、22.30mL
C、23.65mL
D、23.4 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和KBr混合物13.4 00g溶于水配制成500mL溶液，通入過量的Cl2反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、2：3：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移
C、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
D、化學(xué)方程式中n＞e+f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　�。�
①1×10-3 mol?L-1的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的氨水c L
③c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
A、c＜d=a＜b
B、c＜d＜a=b
C、c＜d＜a＜b
D、c=d＜a=b

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