11．以下判斷，結(jié)論正確的是（　�。�
選項項目結(jié)論
A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面
B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型
C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
DC5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目共有4種
A．AB．BC．CD．D

分析 A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；
B、由溴丙烷水解制丙醇，屬于取代反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇，屬于加成反應(yīng)；
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯能萃取溴水中的溴；
D、書寫丁基-C4H9的同分異構(gòu)體，-C4H9有幾種同分異構(gòu)體，C5H10O2屬于羧酸就有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)；丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；
B、由溴丙烷水解制丙醇，屬于取代反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇，屬于加成反應(yīng)，兩者不屬于同一反應(yīng)類型，故B錯誤；
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，兩者的褪色原理不同，故C錯誤；
D、-C4H9的同分異構(gòu)體有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3四種，所有C5H10O2屬于羧酸有4種同分異構(gòu)體，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查有機物空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型、烯烴與苯的性質(zhì)等，難度中等，注意D選項中同分異構(gòu)體的書寫采取逆向思維書寫丁基異構(gòu)體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，有關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
XX的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
ZZ的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
WW原子最外層電子數(shù)是X、Z原子最外層電子數(shù)之和
（1）甲是X的最高價氧化物，X的最高正價是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過程
（3）乙是Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物，寫出下列反應(yīng)離子方程式：
①過量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的單質(zhì)和乙溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的單質(zhì)與乙溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填增大、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑
常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有①H2NCH2COOH�、贑H2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）�、苡退岣视王ア荼椒印、轍CHO 等物質(zhì)，其中（用數(shù)字序號填空）：
（1）易溶于水的是①②⑥．        （2）能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是②④⑤⑥．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是①②③⑤．  （4）能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知下列熱化學(xué)方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：（1）C（s）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ/mol．
（2）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反應(yīng)①經(jīng)常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如有下左圖所示

儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應(yīng)制的熱量損失，用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右上圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應(yīng)式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有1molH2反應(yīng)時，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動的方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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同步練習(xí)冊答案