Question

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�

• A． 酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• B． 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg＜Al
• D． 非金屬性強(qiáng)弱：F＜Cl＜Br

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
D．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱．

解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強(qiáng)弱為：Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．F、Cl、Br位于同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．