Question

5．由前20號(hào)元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． X中的陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑
• B． X中含陰陽(yáng)離子，所以只存在離子鍵
• C． X中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不可能出現(xiàn)2：3
• D． X可能由同一主族中的兩種元素組成

Answer 1

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-等，陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，以此解答該題．

解答 解：一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為 20，可能陰、陽(yáng)離子電子數(shù)各為 10，或者為 2和 18．
A．X如為 KH，H^-比 K⁺半徑小，故A錯(cuò)誤；
B．X如為 NaOH，則既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.10電子微粒如為 Mg²⁺和 N^3-，組成個(gè)數(shù)比為 2：3，故C錯(cuò)誤；
D．組成 KH屬于同族元素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．