Question

8．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；
（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
（4）利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來書寫吸收尾氣的離子反應(yīng)．

解答 解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，明確二氧化硫為酸性氧化物，具有氧化性、還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．