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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】

A.平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，A錯誤；

B.加入CuSO4固體，硫離子與銅離子結合生成硫化銅沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動，HS-濃度減小，B正確；

C.水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c(S2-)減小，c(HS-)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C錯誤；

D.加入NaOH固體，由于氫氧化鈉是一種強堿，溶液pH增大，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是常見的無色液體，B是海水中最多的鹽，D、F、J均為氣體，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K為常見的金屬單質。

（1）E的化學式為____。

（2）A的電子式為____。

（3）寫出反應③的化學方程式：____。

（4）寫出反應④的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）現有四種有機物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤，⑥，⑦，⑧其中：

（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________（填序號），該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_______________________。

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發(fā)生反應的化學方程式是__________________；

（3）上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應的是_________（填序號），與⑧互為同分異構體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式)；

（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

（4）D裝置的作用是____________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________；

（5）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

操作

現象

甲

向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是____。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

陽離子

K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、CO32-、SO42-、OH－

現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。

請回答下列問題：

（1）根據第②個實驗可以確定存在的離子是_______；

（2）除（1）中確定存在的離子以外，還一定存在的離子是__________，可能存在的離子是______；

（3）第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

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