【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

【答案】B

【解析】

A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,則稀釋時平衡常數(shù)是不變的,A錯誤;

B.加入CuSO4固體,硫離子與銅離子結(jié)合生成硫化銅沉淀,使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動,HS-濃度減小,B正確;

C.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS)/c(S2)增大,C錯誤;

D.加入NaOH固體,由于氫氧化鈉是一種強堿,溶液pH增大,D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是常見的無色液體,B是海水中最多的鹽,D、F、J均為氣體,C是石灰乳,L是石灰石,M具有漂白性,G、K均具有磁性,其中K為常見的金屬單質(zhì)。

(1)E的化學(xué)式為____。

(2)A的電子式為____

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)現(xiàn)有四種有機物:①乙烯,2-丙醇③甲苯,,⑤,⑥,⑦,⑧其中:

(1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

(2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;

(3)上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號),⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);

(二)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關(guān)問題:

(4)D裝置的作用是____________________,有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進(jìn),該同學(xué)判斷的理由是___________________;

(5)裝置改進(jìn)后進(jìn)行實驗,若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____(多選題)。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為___g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL,如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗,探究O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下

操作

現(xiàn)象

I的錐形瓶中加入___,向I____中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

2)丙實驗中O2KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。

3)對比乙、丙實驗可知,O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是___。

4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性KMnO4 BFeC12 CNa2S D.品紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ,分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù):K(c)>K(a)

B. a、b兩點對應(yīng)的溶液中:c(X-)>c(Y-

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):

陽離子

K、NH4+H、Ba2

陰離子

Cl、CO32-、SO42-OH

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進(jìn)行以下實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。

請回答下列問題:

1)根據(jù)第②個實驗可以確定存在的離子是_______

2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______;

3)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________。

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