【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____(多選題)。
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為___g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL,如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。
【答案】AC 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15
【解析】
(1)、根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟判斷需要的儀器進(jìn)行分析;
(2)、根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題;
(3)、根據(jù)公式m=nM=cvM來(lái)計(jì)算;根據(jù)定容時(shí)眼的視線要和凹液面的最低處相平結(jié)合公式來(lái)分析誤差;
(4)、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸體積。
(1)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒可用可不用,故答案為:AC;燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶;
(2)、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等,故答案為:BCD;
(3)、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL規(guī)格,實(shí)際配制500mL溶液,則需要?dú)溲趸c質(zhì)量是m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容時(shí)仰視刻度線,則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL,故所得濃度偏小,故答案為:2.0,小于;
(4)、設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則,解得V=13.6,因此應(yīng)該選擇15mL量筒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。工業(yè)上通過(guò)海水硒鹽得到粗產(chǎn)品再進(jìn)行精制以獲得純NaCl,精制過(guò)程如圖所示:
提供的試劑:Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液。
粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,“一系列操作”中滴加試劑的先后順序?yàn)?/span>___、NaOH、____。(填化學(xué)式)
(2)加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學(xué)式,下同)和過(guò)量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:___,___。
(3)加入過(guò)量鹽酸的作用是___。
(4)寫出鹽酸參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖,關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是
A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時(shí)鍵①或鍵②斷裂;170℃時(shí)鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS-濃度減小
C. 升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。
C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。
E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。
②步驟C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為______。
(4)25℃時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用來(lái)解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e—+2H2O=4OH—
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H2O
C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
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