25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）
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A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10ml時，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正確；
C、HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C錯誤；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)，c（Y-）≠
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
，故D錯誤；
故選B．
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（2013?浙江）25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號
NaOH加入的體積/mL		 溶液的pH
C（HX） c（HY）
① 0 3 1
② a 7
③ 20.00 x y
A、在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B、由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
C、HY和HX混合，達到平衡時滿足質(zhì)子守恒
D、上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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 25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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