Question

（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l－1純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒�解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立。

（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。

答： 。

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是 。（雙選，填序號(hào)）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol／l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

Answer 1

（1）CO32- + H2OHCO3- + OH- BaCl2或CaCl2

（2）測(cè)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，pH12 （3）D、E （4）1012 （5）5

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解的方程式為CO32- + H2OHCO3- + OH-；Ba2+或Ca2+與結(jié)合生成碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，故可加入BaCl2或CaCl2；（2）發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%，所以c(OH－) 10-2，PH12，可以用測(cè)PH的方法驗(yàn)證；（3）因?yàn)镃O32-水解，所以c(Na＋)>2c(CO32—)；HCO3—通過(guò)第一步水解得到、H2CO3通過(guò)第二步水解得到，所以c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)正確；根據(jù)物料守恒c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)=0.1 mol·L－1，故c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，所以E錯(cuò)誤。（4）pH均為13的Na2CO3水電離產(chǎn)生的c(OH—)= 0.1 mol·L－1、pH為13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH—)= mol·L－1；（5），c(OH－)> mol·L－1，pH大于5。

考點(diǎn)：本題考查化水溶液。