下列有關鈉元素等的敘述中，錯誤的是

A．單質鈉熔點低于100℃

B．鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C．Na與Na＋都具有強的還原性

D．金屬鈉具有好的導電性，但日常中不用作導線

C

【解析】

試題分析：A、鈉的熔點為97.81℃，所以不選A；B、 鈉元素化學性質很活潑，所以只能以化合態(tài)存在于自然界中，所以不選B；C、鈉單質有強還原性，鈉離子沒有還原性，所以選C；D、鈉的熔點很低，且性質強，容易被氧化，所以不能用鈉做導線，不選D。

考點：鈉的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝ kJ·mol－1。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應平衡常數(shù)表達式K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

C．CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

D．中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 molFeO與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA

C．當5.6g的鐵參與化學反應時，失去的電子數(shù)目一定為0.2NA

D．0.1NA鋁與足量的鹽酸反應比與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的H2分子數(shù)多

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l－1純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。

答： 。

（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。（雙選，填序號）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol／l，如果要生成沉淀，應調整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關系，其中正確的是

A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

C．NaCN水解程度比NaF大 D．兩者所含水分子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。

（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為____________。

（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應的△H_____0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

（5分）10g碳酸鈣與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？

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