下列有關(guān)鈉元素等的敘述中,錯誤的是
A.單質(zhì)鈉熔點(diǎn)低于100℃
B.鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C.Na與Na+都具有強(qiáng)的還原性
D.金屬鈉具有好的導(dǎo)電性,但日常中不用作導(dǎo)線
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32-)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
D.中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 molFeO與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA
C.當(dāng)5.6g的鐵參與化學(xué)反應(yīng)時,失去的電子數(shù)目一定為0.2NA
D.0.1NA鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2分子數(shù)多
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l-1純堿溶液。
(1)該溶液呈堿性是因為存在水解平衡,相關(guān)離子方程式是:________________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實驗:在0.1 mol·l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加 (填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。
(2)同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L-1Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明(寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)。
答: 。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式,其中不正確的是 。(雙選,填序號)
A.c(Na+)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3—)=0.1 mol·L-1
E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—)
(4)室溫下,pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol/l,如果要生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。
(25℃下,Cu(OH)2 的 Ksp=2.0×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關(guān)系,其中正確的是
A.c(CN-)>c(F-) B.c(Na+)=c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大 D.兩者所含水分子總數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示:
HI體積分?jǐn)?shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
(1)在條件I到達(dá)平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時,H2的反應(yīng)速率為____________。
(3)為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。
(4)該反應(yīng)的△H_____0(填">","<"或"=")
(5)在條件I下達(dá)到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題
(5分)10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少?生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少?
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