苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳鍵的鍵長均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤         B．①③④⑤     C．①②④⑤         D．①②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

　

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來的3倍，在10℃時，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時完成反應(yīng)10％需要時間為（   ）

A．27min　　 B．9min      C．13.5min　　　 D．3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

　

A．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022

B．

陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

　

C．

溶液的濃度變化為0.08mol•L﹣1

D．

反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2　；

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個．

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