黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2　；

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個(gè)．


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)． .

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：

解：（1）在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，

S元素的化合價(jià)由0降低為﹣2價(jià)，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，

C元素的化合價(jià)由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的CO2為氧化產(chǎn)物，K2S和N2為還原產(chǎn)物，

故答案為：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；

（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e﹣，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：；

（3）反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 或2.408×1023，故答案為：0.4NA 或2.408×1023．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價(jià)的變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤         B．①③④⑤     C．①②④⑤         D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A．Al-Mg合金焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，則H2 的燃燒熱為243 KJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，下列區(qū)分它們的說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打

　

B．

用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

　

C．

用兩只試管，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打

　

D．

將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

mol

B．

mol

C．

 mol

D．

mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2  + H2O = 2H+ + Cl－  + ClO －

C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�

A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1

B．常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

C．46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol

D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為                       

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用離子方程式表示)．

在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________．

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母).

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

C

鐵屬于過(guò)渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

D

在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應(yīng)

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊試液呈紫色的溶液           B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液

C．pH=7的溶液                      D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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