Question

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡時(shí)容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L－1	c甲	c乙	c丙
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1	v甲	v乙	v丙

下列說法正確的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲是恒溫恒容，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，丙是恒溫恒壓，為了維持壓強(qiáng)不變，則容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，因此反應(yīng)速率比甲小，即v丙>v甲，故錯(cuò)誤；B、假設(shè)乙是恒溫恒容，則；兩個(gè)平衡為等效平衡，即c甲=c′乙，乙是絕熱恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此c乙> c′乙=c甲，故正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，V甲<V丙，故錯(cuò)誤；D、對于丙，可以認(rèn)為2mol的氨氣是1molN2、3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的，若與甲都都是恒溫恒容條件下，則為等效平衡，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則逆反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)達(dá)到最大值，為了維持壓強(qiáng)與開始相同，則容器溶劑就要增大，因此平衡濃度比甲小，由于反應(yīng)物系數(shù)大，減小的多，因此化學(xué)平衡常數(shù)K乙比K甲大，即K乙>K丙，故說法錯(cuò)誤。