Question

20．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A． ①和②中溶質(zhì)均未水解
• B． 由③④可得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H₂CO₃＞HF
• C． ③中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
• D． ④中：c（HCO₃ˉ）+2c（CO₃²ˉ）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．銨根離子和醋酸根離子均能水解；
B．酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽的pH越小；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．CH₃COONH₄溶液中銨根離子和醋酸根離子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氫鈉的pH，所以HF的酸性大于H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C．NaF溶液中存在四種離子，溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），故C正確；
D．NaHCO₃溶液中C元素的存在形式為HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，已知NaHCO₃的濃度為0.1mol/L，則c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒守恒等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．