【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是___,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

【答案】SiO32-、AlOCO32-Al(OH)3+3H===Al3++3H2OAl3+ 、Mg2+、NH4、ClNH4+OH===NH3·H2O

【解析】

(1)無色溶液中不會含有Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能,由圖象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。
oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、SiO32-ab段為CO32-,bc段則是Al(OH)3溶解。
(2)當向溶液中加入NaOH,生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4OH之間發(fā)生反應(yīng),因Al3+ 、Mg2+不能與CO32-、SiO32-、AlO共存,故此時溶液中陰離子只有Cl。

詳解:(1)某無色稀溶液X中,無色溶液中不會含有Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能,所以由圖象知溶液中含有AlO2-、SiO32-;oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、SiO32-;ab段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變,所以ab段為鹽酸與CO32-反應(yīng),bc段沉淀減少,則是Al(OH)3溶解于鹽酸,其反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H===Al3++3H2O。
因此,本題正確答案是:SiO32-、AlO ; CO32- ;Al(OH)3+3H═Al3++3H2O;
(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+ 、Mg2+或兩者中的一種,因為弱堿陽離子和弱酸根會雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO,因為溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl;ab段時,沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體: NH4+OH═NH3·H2O,即溶液中含NH4;bc段時沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說明溶液中有Al3+ 、Mg2+bc段的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
即X中一定含有的離子是Al3+ 、Mg2+、NH4、Cl因為溶液中有Al3+ 、Mg2+,oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+ 、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH═NH3·H2O;

因此,本題正確答案是:Al3+ 、Mg2+、NH4、Cl ;NH4+OH═NH3·H2O。

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兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2YX2Y常溫下為液體。

Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題:

(1)寫出XZX2Y的化學式:XZ_____ X2Y______

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質(zhì)是______(寫化學式)。

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_____________。

(4)Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_________________。

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