【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量

【答案】A

【解析】

Zn和酸反應產(chǎn)生氫氣的實質是Zn和酸電離出的H+反應，Zn足量，產(chǎn)生氫氣的量由酸電離的H+的總量決定。pH=3的強酸溶液和弱酸溶液，兩種溶液的氫離子濃度相等，均為c(H+)=10-3mol/L，由于弱酸是弱電解質，還有一部分氫離子未電離，故相同體積的兩種溶液相比，弱酸能電離的氫離子總量更多，故Zn和pH相同的強酸和弱酸溶液反應，和弱酸反應時產(chǎn)生的H2較多，A符合。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：

① A+B→C+E ② C + NaOH→藍色沉淀D + F

③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3

回答下列問題。

（1）寫出它們的化學式：A_________，C_________，D_________。

（2）寫出①、④離子方程式。

①____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

C. 鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與應用對應關系正確的是

A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

B. Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝

D. Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。

(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當13a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是

A. 還原劑是NH3 ，

B. 該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數(shù)為6NA

C. 氧化性大小順序為：Cl2> N2

D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列大小比較正確的是

A. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl

C. 沸點： 正丁烷＞異丁烷＞丙烷 D. 堿性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)。

A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結束

B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D. 第七周期排滿后只有23種元素

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