【題目】下列說法中,正確的是
A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?/span>0
B. 某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度為0
C. 一般來說,溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動
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【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制240 mL 0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.
(3)所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有:________________。
(4)若配制的溶液濃度偏小,則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA
B. 25 oC時,pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積為0.224 L
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【題目】下列漂白劑中,有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同,該漂白劑是( )
A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫
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【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答:
(1)OA曲線表示的離子反應(yīng)是:__________________________;由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________;
(2)AB曲線表示的離子反應(yīng)為:___________,由此可得B點的坐標(biāo)為:_______。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:____mol/L。
(4)當(dāng)x=0.035時,鋁元素在體系中的存在形式為________,其物質(zhì)的量為____________。
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