【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有分子的數(shù)目為NA

C.1mol水解生成的膠體粒子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)中,每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A. 1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO20.25mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,體積不能用于計(jì)算粒子數(shù)目;故B錯(cuò)誤;

C. 一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故形成的膠體中含有的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故C錯(cuò)誤;

D. 在反應(yīng)中,生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移5mol電子,即轉(zhuǎn)移5NA個(gè),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:

a. CH3COOH    b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

(2)常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

(3)體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅,生成的氫氣在相同情況的體積大小關(guān)系為:CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XFe2O3CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序:Fe3>Cu2>H>Fe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________(共有3個(gè),任寫一個(gè)即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________。

(3)D固體是純凈物,該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是( 。

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是___L,將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質(zhì)的量是___mol,將生成的氣體制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L,將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

檢驗(yàn)石油裂解氣中的乙烯

將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

室溫下,用pH計(jì)測(cè)定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH

D

硅酸膠體的制備

溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】數(shù)10億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;

(3)與H可直接形成配位鍵的分子有________

(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________

(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;

(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案