國務院曾召開關于可再生能源的會議,停止了在建的煤化工項目和糧食乙醇燃料項目,在不得占用耕地、不得消耗糧食、不得破壞生態(tài)環(huán)境的原則下,堅持發(fā)展非糧食燃料乙醇.據(jù)此推斷,國務院作出此決定的理由可能是( 。
①現(xiàn)行的以玉米為主的糧食乙醇存在與人爭糧問題;②非糧食乙醇汽油技術目前尚未有效克服;③煤制油項目耗資巨大,成本很高,很不劃算;④煤作為化石能源,本身是不可再生的,因而煤變油為不可持續(xù)發(fā)展項目;⑤乙醇屬可再生能源,因此在化石能源日漸枯竭的今天,發(fā)展非糧食乙醇燃料項目是大勢所趨;⑥煤制油可以提高煤的利用率,減少環(huán)境污染,因而必須大力提倡.
A、①③⑤B、①②③⑥
C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:①以糧食為主生產(chǎn)乙醇,消耗了大量玉米,引起了玉米價格上漲,實際產(chǎn)生了與人類爭糧問題;
②堅持發(fā)展而不死應用非糧食燃料乙醇的原因是非糧食乙醇汽油技術目前尚未有效克服;
③雖然煤制油可提高煤的利用率,但此項目耗資大,得不償失;
④煤作為化石能源,是不可再生能源,早晚有枯竭的一天;
⑤乙醇屬可再生能源,應積極發(fā)展非糧乙醇;
⑥煤制油可以提高煤的利用率,但此項目耗資大;
解答: 解:①以糧食為主生產(chǎn)乙醇,消耗了大量玉米,引起了玉米價格上漲,實際產(chǎn)生了與人類爭糧問題;
②堅持發(fā)展而不死應用非糧食燃料乙醇的原因是非糧食乙醇汽油技術目前尚未有效克服;
③雖然煤制油可提高煤的利用率,但此項目耗資大,得不償失;
④煤作為化石能源,是不可再生能源,早晚有枯竭的一天;
⑤乙醇屬可再生能源,應積極發(fā)展非糧乙醇;
⑥煤制油可以提高煤的利用率,但此項目耗資大;
綜上所述,我國人口眾多,糧食問題是頭等大事,糧食并不富裕,以糧食為主生產(chǎn)乙醇,消耗了大量玉米,引起了玉米價格上漲,實際產(chǎn)生了與人類爭糧問題,但乙醇屬可再生能源,應積極發(fā)展非糧乙醇.而煤作為化石能源,屬不可再生資源,
故選C.
點評:本題考查了化學和能源,題目素材新穎,難度不大,掌握可再生能源和非可再生能源的特點是解題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將1molCO和1mol水蒸氣混合,在一定條件下CO+H2O?CO2+H2,已知反應達到平衡時CO的轉化率為21.75%.則平衡混合氣體是同條件下H2密度的( 。
A、6.85倍B、9倍
C、11.5倍D、17.8倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( 。
A、AlCl3和NaOH
B、NaOH和HCl
C、NaHCO3和HCl
D、NaCl和AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質(zhì)的說法正確的是(  )
A、根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團
B、實驗室制乙炔的反應是氧化還原反應
C、“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯屬于不飽和烴
D、用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

導致下列現(xiàn)象主要與SO2的排放有關的是( 。
A、酸雨B、臭氧空洞
C、溫室效應D、白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關系.據(jù)圖回答:根據(jù)這種關系,發(fā)展中國家應認識到( 。
A、環(huán)境污染不可避免,只能采取“先污染,后治理”的策略
B、后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決
C、保護環(huán)境至關重要,必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設施
D、應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑,SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃.
I.該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示.

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑,其作用是
 
,試管浸泡在50℃的水浴中,目的是
 

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分.請完成實驗設計,填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論.
限選試劑:3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba(NO32溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水.
檢驗試劑預期現(xiàn)象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
產(chǎn)生大量白色沉淀,證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入
 
 
Ⅱ.FeSO4固體往往含有Fe2(SO43雜質(zhì),該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),操作流程為:
請根據(jù)流程回答:
(1)操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
(2)系列操作名稱依次為
 
、
 
 

(3)若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案(見括號內(nèi)的方法)不妥的是( 。
A、絲綢與棉布(采用灼燒聞其氣味的方法)
B、Na2SO4與NH4Cl(采用加堿加熱聞其氣味的方法)
C、NaCl與KCl(采用灼燒時觀察焰色的方法)
D、K2CO3與K2SO4(采用加BaCl2觀察有無沉淀產(chǎn)生的方法)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”、“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”、“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
 
;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(6)已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃,裝置每升高1℃吸收能量10J;若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃;裝置溫度升高了3.0℃,則該實驗測得的中和熱△H=
 

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