9．將用砂紙打磨過(guò)的鋁片浸入硝酸汞溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)鋁片上長(zhǎng)出了“白毛”；用棉花把鋁片身上的“毛”擦掉之后，它又會(huì)重新長(zhǎng)出來(lái)．這里的“毛”可能是（　�。�
A．汞B．氧化汞C．氧化鋁D．硝酸鋁

分析 鋁打磨后，表面的氧化物保護(hù)膜被去除，金屬暴露出來(lái)，此時(shí)放入硝酸汞溶液中，則在表面發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬汞；汞能與鋁結(jié)合成合金（鋁汞齊），在鋁汞齊表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁，由此分析解答．

解答 解：鋁打磨后，表面的氧化物保護(hù)膜被去除，金屬暴露出來(lái)，此時(shí)放入硝酸汞溶液中，則在表面發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬汞；汞能與鋁結(jié)合成合金（鋁汞齊），在鋁汞齊表面的鋁沒(méi)有氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁，隨著鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少，鋁箔上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁，最終形成“毛刷”，所以這里的“毛”可能是氧化鋁，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，此題是結(jié)合實(shí)驗(yàn)對(duì)鋁與汞性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握性質(zhì)與現(xiàn)象的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D，測(cè)得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備燃料甲醇．
已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫(xiě)出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫(huà)出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B．0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過(guò)3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度 為700℃
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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