2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1.8 g重水（D2O）中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NA
B．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5 NA
C．100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6 NA
D．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、銅與濃硝酸反應，開始硝酸被還原為+4價，后來硝酸變稀，被還原為+2價；
D、甲烷和乙烯中均含4氫原子．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故1.8g重水的物質的量為n=$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，而1mol重水中含10mol質子和10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol質子和0.9mol中子即均為0.9NA個，故A錯誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則其物質的量不一定是0.5mol，故轉移的電子數(shù)不一定是0.5NA個，故B錯誤；
C、銅與濃硝酸反應，開始硝酸被還原為+4價，后來硝酸變稀，被還原為+2價，但由于被還原為+4價和+2價的硝酸的物質的量不明確，故轉移的電子的物質的量無法計算，故C錯誤；
D、標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4氫原子，故0.5mol混合氣體中含2mol氫原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結構示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學式：H2O2 或 Na2O2．
（3）寫出N單質在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，請簡述怎樣檢驗所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e2+，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e3+．
（4）已知1mol N單質恰好溶解在含Y的最高價氧化物對應水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價態(tài)為+2價，此時氧化劑與還原劑的物質的量之比為：4：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有OH-、CO32-．
②當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖②所示．

則下列結論正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是A+3B═2C
B．該反應的正反應為放熱反應
C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡
D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（3）該反應中，當有1.204×1023個e-轉移時，被氧化的HCl的質量為7.3g，生成的氣體在標況下的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列濃度關系正確的是（　�。�
A．氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
B．氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
以下是測定某補血劑（FeSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（2）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．
（3）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保證得到純凈的氧化鐵．
（4）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的質量分數(shù)為7.8%B．溶液中溶質的質量大于7.8g
C．溶液中水的質量等于92.2gD．溶液的質量等于100g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案