Question

17．已知MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×10²³個(gè)e^-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由失電子的HCl轉(zhuǎn)移給得電子的二氧化錳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×10²³個(gè)e^-轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和被氧化HCl的關(guān)系式計(jì)算被氧化HCl的質(zhì)量；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算生成氯氣體積．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由失電子的HCl轉(zhuǎn)移給得電子的二氧化錳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以HCl是還原劑、MnCl₂是還原產(chǎn)物，故答案為：HCl；MnCl₂；
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×10²³個(gè)e^-轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和被氧化HCl的關(guān)系式得被氧化m（HCl）=$\frac{0.2mol}{1}×36.5g/mol$=7.3g；根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得生成V（Cl₂）=$\frac{0.2mol}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
故答案為：7.3；2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算和氧化還原基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系及元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，題目難度不大．