13．下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學式對應正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．純堿--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

分析 A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；
C、純堿為碳酸鈉；
D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體．

解答 解：A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2•12H2O，故A錯誤；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；
C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；
D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了化學物質(zhì)的名稱與化學式的關系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握常見化學物質(zhì)的名稱、化學式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的是（　�。�
  實驗目的 試劑（或條件）
 A 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響 ①熱水浴②冷水浴
 B 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同與烴分子里的氫原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗來自水中Cl-能否蒸餾除去 ①自來水②蒸餾水
 D 用溴水檢驗苯的同系物種取代基對苯活性有影響 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其相對分子質(zhì)量為28，A、B、C、D、E有如下關系：
則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．B中含有的官能團為羥基B．可用碳酸鈉溶液區(qū)別B、D
C．D中含有C═O鍵，E的名稱為乙酸乙酯D．B+D→E反應的裝置如圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴在標準狀況下測得密度為3.75g/L，根據(jù)各類烴的通式可以推出該烴的化學式（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2  3.0mol/L，F(xiàn)eCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，N的單質(zhì)與甲反應能生成Y的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的單質(zhì)既能與Z元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽戊．
（1）寫出氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的單質(zhì)與甲反應生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為1：2，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號表示）
②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具體元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某礦粉主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)，現(xiàn)按如下步驟制取BaCl2•2H2O晶體．
步驟1：酸浸：取該礦粉，溶于鹽酸，過濾出沉淀A
步驟2：氧化：向1的濾液中滴加過氧化氫溶液
步驟3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并過濾
步驟4：向3的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至12，得到沉淀C
步驟5：向4的濾液中滴加鹽酸，經(jīng)一定操作制得BaCl2•2H2O晶體
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（2）氧化過程主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．由圖1、2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為升溫．
（3）步驟3是否可以用步驟4代替一并處理？不可以，堿性過強，會使得氫氧化鋁溶解
（4）按如下方法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
①準確稱取0.5g BaCl2•2H2O試樣，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、靜置、過濾
③向濾出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法測定剩余Na2SO3的量
問題：①步驟③中滴加的試劑可以為B；滴定至終點的現(xiàn)象為：溶液恰好呈紫紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色
A、KNO3       B、KMnO4         C、H202         D、NaClO
②已知滴定至終點，消耗標準液為20.00ml，則樣品純度為：97.6%
③若實驗藥品及操作均無誤差，計算純度為100.4%，分析原因可能是：BaCl2•2H2O部分失水（只寫一點，合理即可）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案