Question

10．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010 mol•L^-1•s^-1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.002 0mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N₂O₄濃度減小，反應正向進行，正向吸熱，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

Answer 1

分析 （1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據此判斷；反應速率利用公式v=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
（2）N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；
（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向．

解答 解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N₂O₄濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N₂O₄）=$\frac{0.06mol/L}{60s}$=0.0010mol•L^-1•s^-1，
故答案為：＞；0.0010mol•L^-1•s^-1；
（2）N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，
故答案為：＞；改變溫度后，c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高；
（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，
故答案為：逆反應；其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大．